Electrolytic or ionic conductance
電解或離子導電性

電解質溶液的導電能力，稱為電導(electric conductance)或導電度(electrolytic conductivity)，其溶液傳輸電荷的能力決定於三個要素：離子數目、價數、及其遷移速率。

不同電解質所能提供的離子數量、離子的帶電狀況(價態)即離子本身的遷移速率大小，決定了電解質所能傳輸電量的多少。

一般的強酸和強鹼的K值要比其他電解質大的多。弱電解質因受電離度的影響，其K值要比同一濃度的強電解質小很多。

一般溫度升高，溶液的電導會增大。這是由離子的溶劑化的作用減弱，溶液的黏度降低，離子的運動阻力減小，運動速率增大，故對弱電解質而言，還會因解離度隨溫度身高而增加，使電導增大。

電解質溶液的莫耳電導均會隨著濃度而升高，對弱電解質而言，隨著濃度而降低，其解離度會升高，離子數會增多。